ক্যালসিয়াম পর্যায় সারণির বিংশ মৌল ক্যালসিয়াম । এটি চতুর্থ সারির দ্বিতীয় কলামে অবস্থিত ।
| নাম | ক্যালসিয়াম(Calcium) |
| প্রতিক | Ca |
| পারমানবিকসংখ্যা | 20 |
| পারমানবিক ভর | 40.078 |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
| আইসোটোপ | ক্যালসিয়াম – 35 – (ভর সংখ্যা – 35) ক্যালসিয়াম – 36 – (ভর সংখ্যা – 36) ক্যালসিয়াম – 37 – (ভর সংখ্যা – 37) ক্যালসিয়াম – 38 – (ভর সংখ্যা – 38) ক্যালসিয়াম – 39 – (ভর সংখ্যা – 39) ক্যালসিয়াম – 40 – (ভর সংখ্যা – 40) ক্যালসিয়াম – 41 – (ভর সংখ্যা – 41) ক্যালসিয়াম – 42 – (ভর সংখ্যা – 42) ক্যালসিয়াম – 43 – (ভর সংখ্যা – 43) ক্যালসিয়াম – 44 – (ভর সংখ্যা – 44) ক্যালসিয়াম – 45 – (ভর সংখ্যা – 45) ক্যালসিয়াম – 46 – (ভর সংখ্যা – 46) ক্যালসিয়াম – 47 – (ভর সংখ্যা – 47) ক্যালসিয়াম – 48 – (ভর সংখ্যা – 48) ক্যালসিয়াম – 49 – (ভর সংখ্যা – 49) ক্যালসিয়াম – 50 – (ভর সংখ্যা – 50) ক্যালসিয়াম – 51 – (ভর সংখ্যা – 51) ক্যালসিয়াম – 52 – (ভর সংখ্যা – 52) ক্যালসিয়াম – 53 – (ভর সংখ্যা – 53) ক্যালসিয়াম – 54 – (ভর সংখ্যা – 54) ক্যালসিয়াম – 55 – (ভর সংখ্যা – 55) ক্যালসিয়াম – 56 – (ভর সংখ্যা – 56) ক্যালসিয়াম – 57 – (ভর সংখ্যা – 57) ক্যালসিয়াম – 58 – (ভর সংখ্যা – 58) ক্যালসিয়াম – 59 – (ভর সংখ্যা – 59) ক্যালসিয়াম – 60 – (ভর সংখ্যা – 60) |
| ঘনত্ব | 1.55 g/mL |
| পরমাণুর ব্যাসার্ধ | 231 pm |
| ইলেকট্রন আসক্তি | 2.37 kJ/mol |
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | 1 |
| আয়নিকরন শক্তি | প্রথম আয়নিকরন শক্তি – 589.8 kJ/mole দ্বিতীয় আয়নিকরন শক্তি – 1145.4 kJ/mole তৃতীয় আয়নিকরন শক্তি – 4912.4 kJ/mole চতুর্থ আয়নিকরন শক্তি – 6491 kJ/mole পঞ্চম আয়নিকরন শক্তি – 8153 kJ/mole ষষ্ট আয়নিকরন শক্তি – 10,496 kJ/mole সপ্তম আয়নিকরন শক্তি – 12,270 kJ/mole অষ্টম আয়নিকরন শক্তি – 14,206 kJ/mole নবম আয়নিকরন শক্তি – 18,191 kJ/mole দশম আয়নিকরন শক্তি – 20,385 kJ/mole |
| গলনাংক | 842 °C |
| স্ফুটনাংক | 1,484 °C |
| উৎস | পৃথিবীতে সবচেয়ে সাধারণ ক্যালসিয়াম যৌগ হল ক্যালসিয়াম কার্বনেট বা চুনাপাথর। জিপসাম, অ্যানহাইড্রাইট, ফ্লোরাইট এবং অ্যাপাটাইটও ক্যালসিয়ামের উৎস। |
| অন্যান্য | ঔষধ তৈরিতে ক্যালসিয়াম ব্যবহার করা হয় । |
